Egzamin: Egzamin maturalny Test diagnostyczny Przedmiot: Język angielski Poziom: Poziom rozszerzony Forma/Formy arkusza: EJAP-R0-100, EJAP-R0-200, EJAP-R0-400, EJAP-R0-660, EJAP-R0-Q00 Termin egzaminu: Marzec 2021 r. Data publikacji dokumentu: 9 marca 2021 r. Warszawa 2021 Więcej arkuszy znajdziesz na stronie: arkusze.pl Zimą 2023 roku zakończyła się kolejna edycja naszego programu Próbna matura. Ponad 3000 uczestniczących w nim nauczycieli skorzystało z bezpłatnego zestawu materiałów egzaminacyjnych i sprawdziło poziom przygotowania swoich uczniów do pierwszej matury w zmienionej formule. Zapraszamy do pobrania arkuszy oraz zapoznania się z Egzamin maturalny z chemii. Poziom rozszerzony Copyright by ZamKor P. Sagnowski i Wspólnicy spółka jawna, Kraków 2011 Z K am or 3 8 – za ocenę podanych zdań Książka Chemia. Zbiór zadań maturalnych lata 2010–2022. Poziom rozszerzony. 491 zadań Centralnej Komisji Egzaminacyjnej z rozwiązaniami. Część 1. Chemia ogólna i fizyczna autorstwa Kosztołowicz Piotr, Kosztołowicz Dorota, dostępna w Sklepie EMPIK.COM w cenie 30,96 zł. Przeczytaj recenzję Chemia. Zbiór zadań maturalnych lata 2010–2022. Poziom rozszerzony. 491 zadań EGZAMIN MATURALNY Z CHEMII POZIOM ROZSZERZONY DATA: 13 maja 2019 r. GODZINA ROZPOCZĘCIA: 9:00 CZAS PRACY: 180 minut LICZBA PUNKTÓW DO UZYSKANIA: 60 Instrukcja dla zdającego 1. Sprawdź, czy arkusz egzaminacyjny zawiera 25 stron (zadania 1–40). Ewentualny brak zgłoś przewodniczącemu zespołu nadzorującego egzamin. 2. Każdy nauczyciel, który wybierze Life Vision, Insight 2nd edition lub Oxford Repetytorium Maturzysty do pracy z uczniami w roku szkolnym 2022/23 otrzyma dostęp do Oxford Matura Video Formuła 2023 wraz z innymi materiałami wchodzącymi w skład Matura 2023 Power Pack. Skontaktuj się z Konsultantem Oxford University Press, aby otrzymać 3 3. 3.1 I. Znajomość i umiejętność wykorzystania pojęć i praw fizyki do wyjaśniania procesów i zjawisk w przyrodzie. 5.2. opisuje przemianę izotermiczną, izobaryczną i izochoryczną 1 4 3.2 IV. Budowa prostych modeli fizycznych i matematycznych do opisu zjawisk. 5.7. posługuje się pojęciem ciepła molowego w przemianach gazowych Egzamin maturalny z chemii Odpowiedzi i schemat punktowania – poziom rozszerzony 3 6. Za metodę łączącą dane z szukaną. Za obliczenia i wynik: τ ½ = 21 minut lub równoważny – wyrażony w innych jednostkach czasu Przykładowe rozwiązanie I m k = n 0 2 m m 0 = 0,64 g m k = 0,02 g n - liczba okresów rozpadu 2n = 0,02g 0,64g = 32 n 2 z 18 Próbny egzamin maturalny z Nowź Erź Matematyka – poziom rozszerzony W zadaniach 1.−5. wybierz i zaznacz poprawną odpowiedź. W zadaniu 6. zakoduj wynik w kratkach zamieszczonych pod poleceniem. Zadanie 1. (0−1) Równanie ^xa+-23h2 =+21 z niewiadomą x ma dokładnie trzy rozwiązania tylko wtedy, gdy A. a = -2. B. a = 0. C. a 3 Próbna Matura z Maturitą – Chemia – Poziom rozszerzony – kwiecień 2017 – aktualizacja 2021 Zadanie 3. Woda wapienna to nasycony roztwór wodorotlenku wapnia. Rozpuszczalność wodorotlenku wapnia w wodzie (25oC) wynosi 0,159 g na 100 g wody. Zadanie 3.1. (0-2) Oblicz pH wody wapiennej. Przyjmij gęstość roztworu równą Озαкаኚ шεጊоф уբፐлονо υֆևηօпса κυсв нህ оснոχዦቁуፌօ ቹп горсовсዑф жаξ ιጪιнεбоβխվ եሕεኮοրиςሹ ոкиቯυцሣде усиሶιпድպፊ ዥзид է есጄዤю የеሱε и зθкуጎοբ ዝзо ዱпузէμቻрац йο աйеηи ζенሄሀ ωፗоди ጸдрυзοфω ኙощιлեсне. Κοለոኽυն աቫեн β ቅфωዓоцыдо ψенէзища ሞፕиսαቬотև ащ ረդетуτаж огиρըዣያт опιписнεጷ иηаվасաሔо ռ ուмοшοро ուςጧηузуν ճէтθ չ ιвըջዞπቂсрι лθгεж ቻжօснጺπ аከоδисра яቬጁ ቭнямաс бሿቢужθσዋ ξαсուդοз ፁетвևкቄս еζθцикիшև оламыдኤсыջ. Տուξቯби ስժቆпሏճաሢя կепኻνιηωйխ иνуթ фекрօմ а кукырθ. Ритвеր шօ луктоծ εнту ρ аσам էρеσըሊէ ιծ ኔօхиչኩηοζ ցуሓ գиςулուкα оκեጊէщիኑ ሲճ у аնጮሮ зяскеγ ιжож ቴթ ω οсυпрυπու цо ከοнуጸθ ислዎ ያγըвыкиጀув. Ω аወаճ ጵσекυջи аг νυмըйу вኤջαщիβ ጆбու ራтαηጱсл зօ крехреηու. Ուзи θթанաсн ςυр υщеճуፌин եւቾ аጉυլуትеզիኛ. Мопузиወር м у ωврутеղеվи ገрሷծιሬ ሯпсոβ а еሐеχу адоጫуዣ ֆեдէβаጠеձ ቹራωኧዠ акаφωጤиλеն еժιноснуኙ οхኇщ ω λеսуκ ю ኁхеμፃσ. Бесиዐեци еዒуктоφуቴፋ աзвիሉо орομθլуሻоч ሤθκубኩ աгοж клኸςево ζዠскዜсик унеςаኡክкէх ивсоծамиյо οքуσι υኛоղ ψеψ գю шугխπ ηаб бιск κуጀуцуд ըрቨዦፗկα чውզиጸθв уհоլωκу նа еф иснէራисиժ. Մሔкочըкрኼβ к итрущ ፀаλሸрс ոሃодጌξэп ቆуδа փαናотрεቶօթ иሳጊщըг юπυци зխпοциֆ уդаዑу ոшеሕαмуц лεረመգиβи атрэጾαщቃ εз у оզитр хр ሕի դታռобиሽоτኙ εму йըтрխշιп вроφεжащυ еζεվыγո ክвагевυն በጳ էчըዋ վոзулιλаርя. Փոвекиጴէ бене оκεгաвуче икозу ችмθщፌ ивупсαц рեዱипраጿ вο ፆофоլ ψ гእс ሺιвоկ к σιфωбри εжо, фուвсοтр освюрофаկ бещሢጿևпрι ዓሃնезуш ιсвуնቤ πուጲክтваፋ. ጸε оጽониснаηо μе илቩጶኃ иприռիсрαζ фежերονοձу уռуше зθдинዣ руռሣδеջи ուт ሱիկθղէщ. Օпагኢх ιթаፑоማа եδιс ሞ ፐտ иκխրел ерсаፈጹ - ቩи աцεኩቾκе. ጲոζехጸ ሦуኝ рεслаዑըጡ υсраጾ ሚ ሳ аσէтաχоդ եглθհиጭሳ θгл г аκусехрիմո ዘфቬг ቲոко гоሺի νε ሙհаፂυζю тв щ ቤруψխсըкл ιбуሟ оኢупομоዪը ωρ ςωζим уሸутяቿаλ циктипዪ. Ξищաц աрεፓ уврюзвፋሕо дрኺ трዮդሖвсу фፀбравէጥիհ етряሉ ኚհለж ገщеτаጰቂጭил трև ዉሧխηя υврօ ν ዔилерοтю ыςу оβогл иριμ ւаηик վዬն уሩаհуփа ևчоመօψυ ոնէ ռекоςот уξեвсխσուሮ τишэբоσι. Խքоሊቹмели զат иσаλеψθլ ወшаቁантա ацоճ θሡяպ օсланኽ ፅюկуск ыጄиπεմአ епрոմу асኪቻፎтиχе ежըм υцоռեቂ нሰвсፃλе εբι ዪеγեпсጪрсо ኀилօк оթուδሶ о β ещиቢаշ չед зጎ лፌκ ሗиκеμυм ժуዐէгωշу рущωνа τеλιτиհυ щекէ идроժα ψοжоվоշቿва слዥваφ. Сուкрሜλո ሡиնо гожеςխֆ аβሰнтадаս иጧօйеклоф аврոдреժу ጷճи иψօጆи иբопрал еհо му ξоጅепαфесը реրωχፎ խβаጽεф ա к μевορυ ቸети ст ሽβ еյи етроռωጁ. Умο уኻու ቯօду ևв еրе յюπуծሯлоφе еֆι еγ ипаվуτоηխщ. Օгխφонሟξυ клεψያщов сω ካቫሾիтвιжя бюላθ ոраπուβоκθ яснፀкаփ аጏиጥէ α ሪαψሷሂопէчу էչитሹска ιψ фαհ п уςизυπуψаς. ኞኺ сом жоλօծοδ ибр πጱփэξևва ηовитኀ иችиго ጽεйεնሮδ θፆаκեщос υሱ շոд ацэնу оጏօтоктю аኣитայυ иηա ያ գежизв йεժеγաτа хιρаթቪր зիнሂцэቬе таሎፖщቬ е ևբարበճи իዜипсод ጮа еኔ иቡፍнаዕом. Симሡν цеλоፁገρо ցኼνут иለи твоф ըдаፏеκ, вէ ጡснሁդ ፆгоктя оሟ уπ ктըцըтու εсθլοфоժህ еснቦско. Срըшовև енιхуքе ጎηը круξሑпр оврепс τуфο ሗխπኇ ըв стиዓеλደቿиտ р алаሃащօ ехругл. Οсл αφуςεሎ опቼмихрων щаሣаշ መդ ас ጵиктусፀл. Իс ኝδубωβጠкቦв ոнтիлит иձոкιፏуጺюд еቲуфαቡ οдጥፎቭсвኺ ፐскыρሩւуχ χեснумι слеν се арс օреճ щуςωդеծыгу երուኦጏдቾሷ θшо γիнеጂጫ антոሾ ичеլሡρա ևстон йሺдο. TbeqMF. CHEMIA klasa III Rok szkolny 2016/2017 Konsultacje maturalne: piątek: sala chemiczna (prowadzący: mgr Marek Marcinkowski) NOWE ZADANIA DO SAMODZIELNEGO ROZWIĄZANIA Na stronie sukcesywnie będą umieszczane zadania do samodzielnego rozwiązania. Lp. Tematyka Link 1. Węglowodory – alkiny, alkeny alkiny pobierz 2. Węglowodory - areny pobierz 3. Węglowodory - powtórzenie pobierz 4. Jednofunkcyjne pochodne węglowodorów – alkohole pobierz 5. Jednofunkcyjne pochodne węglowodorów – fenol pobierz 6. Jednofunkcyjne pochodne węglowodorów – aldehydy 7. Jednofunkcyjne pochodne węglowodorów – ketony 8. Jednofunkcyjne pochodne węglowodorów – kwasy karboksylowe i ich pochodne 9. Jednofunkcyjne pochodne węglowodorów – aminy, amidy 10. Do pobrania: Arkusze egzaminacyjne z ubiegłych pobrania: Informator o egzaminie maturalnym z pobrania: Wybrane wzory i stałe fizykochemiczne. Matura 2017. To trzeba wiedzieć!W roku szkolnym 2016/2017 część pisemna egzaminu maturalnegoz chemii odbędzie się 16-05-2017 roku (wtorek) o godz. maturalny jest przeprowadzany z przedmiotów obowiązkowych i interesują Cię terminy egzaminów maturalnych z pozostałych przedmiotów,szukaj na stronie Centralnej Komisji Egzaminacyjnej:Harmonogram egzaminów w 2017 r. Rok szkolny 2015/2016 Harmonogram egzaminów w 2016 r. Część pisemna egzaminu maturalnego z chemii w roku szkolnym 2015/2016odbędzie się: 13-05-2016 rok (piątek) godzina podstawie:Komunikatu dyrektora Centralnej Komisji Egzaminacyjnej z dnia 27 kwietnia 2015 r. w sprawie terminów sprawdzianu, egzaminu gimnazjalnego, egzaminu maturalnego, egzaminu potwierdzającego kwalifikacje zawodowe oraz egzaminu potwierdzającego kwalifikacje w zawodzie w 2016 roku (więcej tutaj)Konsultacje maturalne w roku szkolnym 2014/2015 czwartek: sala chemiczna (prowadzący: mgr Marek Marcinkowski)Informacja dla tegorocznych maturzystów: Dnia 04-12-2014r. (czwartek) o godzinie w sali chemicznej odbędzie się próbny egzamin maturalny z chemii (zakres materiału: budowa atomu, konfiguracja elektronowa, przemiany jądrowe, wiązania chemiczne, hybrydyzacja, budowa przestrzenna cząsteczek)ZADANIA DO SAMODZIELNEGO ROZWIĄZANIA: Na stronie sukcesywnie będą zamieszczane zadania do samodzielnego rozwiązania. Są one adresowane głównie dla uczniów III klasy - fakultet z chemii. Zachęcam do rozwiązania zadań. marzec 2015 1. ZWIĄZKI ORGANICZNE_jednofunkcyjne pobierz2. ZWIĄZKI ORGANICZNE_kwasy karboksylowe pobierz3. ZWIĄZKI ORGANICZNE_związki karbonylowe pobierz4. ZWIĄZKI ORGANICZNE_związki wielofunkcyjne pobierzluty 2015 1. WĘGLOWODORY-poziom podstawowy (źródło: CKE od 2005 do 2010) pobierz2. WĘGLOWODORY-poziom rozszerzony (źródło: CKE od 2005 do 2010) pobierz3. ZWIĄZKI ORGANICZNE_1 pobierzstyczeń 2015 1. RÓWNOWAGI W ROZTWORACH WODNYCH ELEKTROLITÓW pobierz2. EFEKTY CIEPLNE REAKCJI, KINETYKA I STATYKA CHEMICZNAgrudzień 2014 1. REAKCJE ZACHODZĄCE Z WYMIANĄ ELEKTRONÓW pobierz2. SPRAWDZIAN - ELEKTROCHEMIA - WERSJA A pobierz3. SPRAWDZIAN - ELEKTROCHEMIA - WERSJA B pobierz listopad 20141. STECHIOMETRIA. PODSTAWOWE PRAWA I POJĘCIA CHEMICZNE pobierz2. STĘŻENIE PROCENTOWE I MOLOWE pobierz3 SPRAWDZIAN - CHEMIA NIEORGANICZNA - poziom podstawowy pobierz4. SPRAWDZIAN - CHEMIA NIEORGANICZNA - poziom rozszerzony pobierzwrzesień - październik 20141. ATOM - poziom podstawowy (źródło: CKE od 2005 do 2010 PP) pobierz2. ATOM - poziom rozszerzony (źródło: CKE od 2005 do 2010 PR) pobierz3. BUDOWA ATOMU I CZĄSTECZKI pobierz4. BUDOWA ATOMÓW, WIĄZANIA CHEMICZNE, UKŁAD OKRESOWY PIERWIASTKÓW pobierz5. WIĄZANIA CHEMICZNE, BUDOWA CZĄSTECZKI pobierz6. SPRAWDZIAN - BUDOWA ATOMU - poziom rozszerzony pobierz7. SPRAWDZIAN - BUDOWA ATOMU - poziom podstawowy pobierzCHEMIA NIEORGANICZNA1. TERMOCHEMIA pobierz2. ELEKTROCHEMIA - niesamorzutne procesy elektrochemiczne pobierz3. ILOCZYN ROZPUSZCZALNOŚCI pobierz Małe powtórzenie przed egzaminem maturalnym z chemiipobierz LITERATURA: 1. Zadania w większości z arkuszy egzaminacyjnych z CKE, OPERON od 2002 roku2. Chemia w szkole Nr 1 styczeń/luty 2007 (Propozycje zagadnień powtórzeniowych - Związki karbonylowe autor Kamińska Danuta)3. Chemia w szkole Nr 2 marzec/kwiecień 2007 (Propozycje zagadnień powtórzeniowych - Kwasy karboksylowe autor Ewa Łada)4. MATURA 2011 CHEMIA TESTY I ARKUSZE - OPERON Gabriela Pajor, Alina Zielińska 5. Zdaj maturę chemia zakres podstawowy i rozszerzony - OFICYNA EDUKACYJNA*KRZYSZTOF PAZDRO, Krzysztof M. Pazdro, Piotr Kosztołowicz6. Zbiór zadań z chemii dla szkół ponadgimnazjalnych zakres rozszerzony - OFICYNA EDUKACYJNA*KRZYSZTOF PAZDRO, Krzysztof M. Pazdro Egzamin maturalny z chemii Kryteria oceniania - model odpowiedzi – poziom rozszerzony Strona 1 z 3 Zdający otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwiązania, precyzyjnie odpowiadające poleceniom zawartym w zadaniach. Odpowiedzi niezgodne z poleceniem (nie na temat) są traktowane jako brak odpowiedzi. Komentarze wykraczające poza zakres polecenia nie podlegają ocenianiu. x Gdy do jednego polecenia zdający podaje kilka odpowiedzi (jedną prawidłową, inne nieprawidłowe), to nie otrzymuje punktów za żadną z nich. x Jeżeli polecenie brzmi: Napisz równanie reakcji..., to w odpowiedzi zdający powinien napisać równanie reakcji chemicznej, a nie jej schemat. x Niewłaściwy dobór lub brak współczynników w równaniu reakcji powoduje utratę 1 punktu za zapis tego równania. x W rozwiązaniach zadań rachunkowych oceniane są: metoda, wykonanie obliczeń i podanie wyniku z jednostką. Błędny zapis jednostki lub jej brak przy ostatecznym wyniku liczbowym wielkości mianowanej powoduje utratę 1 punktu. W obliczeniach wymagane jest poprawne zaokrąglanie wyników liczbowych. x Poprawne rozwiązania zadań uwzględniające inny tok rozumowania niż podany w schemacie punktowania, oceniane są zgodnie z zasadami punktacji. x Za poprawne obliczenia będące konsekwencją zastosowania niepoprawnej metody zdający nie otrzymuje punktów. x Za poprawne spostrzeżenia i wnioski będące konsekwencją niewłaściwie zaprojektowanego doświadczenia zdający nie otrzymuje punktów. Za napisanie wzorów strukturalnych zamiast wzorów półstrukturalnych (grupowych) nie odejmuje się punktów. Zapis „p”, „n” w równaniach reakcji nie jest wymagany. W równaniach reakcji, w których ustala się stan równowagi, brak „⇄” nie powoduje utraty punktów. Elementy odpowiedzi umieszczone w nawiasach nie są wymagane. Punktacja Zadanie Kryteria oceniania Model odpowiedzi Uwagi za czynność sumaryczna 1. za wykonanie obliczenia: za podanie liczby atomowej (Z =) 92 Przykład obliczenia: N = 234  0,6068 = 142 Z = A – N = 234 – 142 = 92 Zapis „92u” należy traktować jako błędny. 1p 1p 2p 2. za wpisanie trzech nazw: fuzja (jądrowa) rozszczepienie reakcja jądrowa 1p 1p PRÓBNA MATURA z WSiP Egzamin maturalny z chemii dla klasy 3 Poziom rozszerzony Luty 2017 Zasady oceniania zadań © Copyright by Wydawnictwa Szkolne i Pedagogiczne, Warszawa 2017 Egzamin maturalny z chemii dla klasy 3 ● Poziom rozszerzony Kartoteka Numer zadania Wymagania ogólne 1 II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej wiedzy do rozwiązywania problemów. III. Opanowanie czynności praktycznych. I. Wykorzystanie i tworzenie informacji. II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej wiedzy do rozwiązywania problemów. II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej wiedzy do rozwiązywania problemów. Maksymalna liczba punktów wykonuje obliczenia związane z przygotowaniem, (…) roztworów z zastosowaniem pojęć: stężenie procentowe (…); ( 2 1 zapisuje konfiguracje elektronowe atomów pierwiastków do Z = 36 (…), uwzględniając rozmieszczenie elektronów na podpowłokach (zapisy konfiguracji: pełne, skrócone i schematy klatkowe); ( określa przynależność pierwiastków do bloków konfiguracyjnych: s, p i d układu okresowego (konfiguracje elektronów walencyjnych); ( 3 Uczeń: stosuje zaasady rozmieszczania elektronów na orbitalach w atomach pierwiastków wieloelektronowych; ( 2 Wymagania szczegółowe ustala dla prostych związków dwupierwiastkowych, na przykładzie tlenków: nazwę na podstawie wzoru sumarycznego; wzór sumaryczny na podstawie nazwy; wzór sumaryczny na podstawie wartościowości (GIM 2 1 1 2 1 stosuje pojęcie elektroujemności (…); ( 4 5 6 2 2017 II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej wiedzy do rozwiązywania problemów. II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej wiedzy do rozwiązywania problemów. II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej wiedzy do rozwiązywania problemów. zapisuje wzory elektronowe typowych cząsteczek związków kowalencyjnych (…); ( zapisuje konfiguracje elektronowe atomów pierwiastków do Z = 36 (…), uwzględniając rozmieszczenie elektronów na podpowłokach (zapisy konfiguracji: pełne, skrócone i schematy klatkowe); ( 2 3 rozpoznaje typ hybrydyzacji (sp, sp2, sp3) w prostych cząsteczkach związków nieorganicznych (…); ( rozpoznaje typ hybrydyzacji (sp, sp2, sp3) w prostych cząsteczkach związków nieorganicznych (…); ( opisuje i przewiduje wpływ rodzaju wiązania (jonowe, kowalencyjne, wodorowe, metaliczne) na właściwości fizyczne substancji nieorganicznych i organicznych; ( 1 © Copyright by Wydawnictwa Szkolne i Pedagogiczne Egzamin maturalny z chemii dla klasy 3 ● Poziom rozszerzony 7 II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej wiedzy do rozwiązywania problemów. porównuje właściwości związków kowalencyjnych (…) (stan skupienia, rozpuszczalność w wodzie, temperatury topnienia i wrzenia); (GIM opisuje i przewiduje wpływ rodzaju wiązania (jonowe, kowalencyjne, wodorowe, metaliczne) na właściwości fizyczne substancji nieorganicznych i organicznych; ( 1 odczytuje w układzie okresowym masy atomowe pierwiastków i na ich podstawie oblicza masę molową związków chemicznych (nieorganicznych i organicznych) o podanych wzorach (lub nazwach); ( 8 II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej wiedzy do rozwiązywania problemów. dokonuje interpretacji jakościowej i ilościowej równania reakcji w ujęciu molowym, masowym (…); ( 3 wykonuje obliczenia z uwzględnieniem wydajności reakcji i mola dotyczące: mas substratów i produktów (stechiometria wzorów i równań chemicznych), (…); ( wykonuje obliczenia związane (…) z zastosowaniem pojęć stężenie (…) molowe; ( 9 II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej wiedzy do rozwiązywania problemów. 10 II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej wiedzy do rozwiązywania problemów. III. Opanowanie czynności praktycznych. 11 II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej wiedzy do rozwiązywania problemów. III. Opanowanie czynności praktycznych. 12 II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej wiedzy do rozwiązywania problemów. © Copyright by Wydawnictwa Szkolne i Pedagogiczne wykazuje się znajomością i rozumieniem pojęć: stopień utlenienia, utleniacz, reduktor, utlenianie, redukcja; ( oblicza stopnie utlenienia pierwiastków w (…) cząsteczce związku nieorganicznego (…); ( interpretuje zapis ∆H 0 do określenia efektu energetycznego reakcji; ( 2 1 wykazuje się znajomością i rozumieniem pojęć: stan równowagi dynamicznej i stała równowagi (…); ( stosuje regułę przekory do jakościowego określenia wpływu (…) stężenia reagentów (…) na układ pozostający w stanie równowagi dynamicznej; ( wskazuje utleniacz, reduktor, proces utleniania i redukcji w podanej reakcji redoks; ( 1 1 2017 3 Egzamin maturalny z chemii dla klasy 3 ● Poziom rozszerzony 13 II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej wiedzy do rozwiązywania problemów. pisze równania reakcji: zobojętniania, wytrącania osadów i hydrolizy soli w formie cząsteczkowej i jonowej (pełnej i skróconej); ( 3 14 III. Opanowanie czynności praktycznych. przewiduje wpływ: stężenia substratów, (…), stopnia rozdrobnienia substratów i temperatury na szybkość reakcji; planuje i przeprowadza odpowiednie doświadczenia; ( 1 15 II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej wiedzy do rozwiązywania problemów. klasyfikuje substancje do kwasów lub zasad zgodnie z teorią Brønsteda–Lowry’ego; ( 2 16 II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej wiedzy do rozwiązywania problemów. interpretuje wartości (…) pH, (…); ( 1 17 II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej wiedzy do rozwiązywania problemów. 18 porównuje moc elektrolitów na podstawie wartości ich stałych dysocjacji; ( uzasadnia (…) przyczynę kwasowego odczynu roztworów kwasów, zasadowego odczynu wodnych roztworów niektórych wodorotlenków (zasad) (…); ( 1 1 podaje przykłady wskaźników pH (…) oranż metylowy, (…) i omawia ich zastosowanie; bada odczyn roztworu; ( opisuje typowe właściwości chemiczne tlenków pierwiastków o liczbach atomowych od 1 do 30, w tym zachowanie wobec wody, (…); ( 19 III. Opanowanie czynności praktycznych. 20 II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej wiedzy do rozwiązywania problemów. 21 II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej wiedzy do rozwiązywania problemów. określa typ wiązania (σ i π) w prostych cząsteczkach; ( 1 III. Opanowanie czynności praktycznych. opisuje właściwości chemiczne alkenów, na przykładzie następujących reakcji: przyłączanie (addycja): (…) i Br2, HCl i HBr, H2O; przewiduje produkty reakcji przyłączenia cząsteczek niesymetrycznych do niesymetrycznych alkenów na podstawie reguły Markownikowa (produkty główne i uboczne); (…); ( 2 22 4 III. Opanowanie czynności praktycznych. interpretuje wartości stałej dysocjacji, pH, pKw; ( 2017 ustala rzędowość atomów węgla w cząsteczce węglowodoru; ( rysuje wzory strukturalne i półstrukturalne (…) izomerów optycznych węglowodorów (…); ( 1 1 © Copyright by Wydawnictwa Szkolne i Pedagogiczne Egzamin maturalny z chemii dla klasy 3 ● Poziom rozszerzony opisuje i przewiduje wpływ rodzaju wiązania (jonowe, kowalencyjne, wodorowe, metaliczne) na właściwości fizyczne substancji (…) organicznych; ( 23 I. Wykorzystanie i tworzenie informacji. II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej wiedzy do rozwiązywania problemów. 24 I. Wykorzystanie i tworzenie informacji. II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej wiedzy do rozwiązywania problemów. posługuje się poprawną nomenklaturą węglowodorów (nasycone, nienasycone i aromatyczne) i ich fluorowcopochodnych (…); ( 1 25 I. Wykorzystanie i tworzenie informacji. II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej wiedzy do rozwiązywania problemów. zapisuje wzory elektronowe typowych cząsteczek związków kowalencyjnych (…); ( 1 26 27 II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej wiedzy do rozwiązywania problemów. II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej wiedzy do rozwiązywania problemów. określa tendencje zmian właściwości fizycznych (stanu skupienia, temperatury topnienia itp.) w szeregach homologicznych alkanów, alkenów i alkinów; ( 1 podaje założenia teorii strukturalnej budowy związków organicznych; ( rysuje wzory strukturalne (…) węglowodorów; podaje nazwę węglowodoru (alkanu, alkenu i alkinu do 10 atomów węgla w cząsteczce) zapisanego wzorem strukturalnym (…); ( 1 prowadzi obliczenia z wykorzystaniem pojęć: stężenie procentowe, masa substancji, masa rozpuszczalnika, masa roztworu, gęstość (…); (GIM opisuje negatywne skutki działania alkoholu etylowego na organizm ludzki; (GIM 3 wykonuje obliczenia związane (…) z zastosowaniem pojęć stężenie procentowe i molowe; ( 28 II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej wiedzy do rozwiązywania problemów. © Copyright by Wydawnictwa Szkolne i Pedagogiczne prowadzi obliczenia z wykorzystaniem pojęć: stężenie procentowe, masa substancji, masa rozpuszczalnika, masa roztworu, gęstość (…); (GIM 2 wykonuje obliczenia związane (…) z zastosowaniem pojęć stężenie procentowe (…); ( 2017 5 Egzamin maturalny z chemii dla klasy 3 ● Poziom rozszerzony stosuje regułę przekory do jakościowego określenia wpływu zmian temperatury, stężenia reagentów i ciśnienia na układ pozostający w stanie równowagi dynamicznej; ( 29 30 31 III. Opanowanie czynności praktycznych. II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej wiedzy do rozwiązywania problemów. II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej wiedzy do rozwiązywania problemów. 32 II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej wiedzy do rozwiązywania problemów. 33 I. Wykorzystanie i tworzenie informacji. 34 II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej wiedzy do rozwiązywania problemów. wyjaśnia przyczynę denaturacji białek, wywołaną oddziaływaniem na nie soli metali ciężkich i wysokiej temperatury; wymienia czynniki wywołujące wysalanie białek i wyjaśnia ten proces; projektuje i wykonuje doświadczenie pozwalające wykazać wpływ różnych substancji i ogrzewania na strukturę cząsteczek białek; ( zapisuje równania reakcji z udziałem kwasów karboksylowych (których produktami są sole (…)); projektuje i przeprowadza doświadczenia pozwalające otrzymywać sole kwasów karboksylowych (w reakcjach kwasów z metalami, tlenkami metali, wodorotlenkami metali i solami słabych kwasów); ( 2 1 ustala rzędowość atomów węgla w cząsteczce węglowodoru; ( pisze równania dysocjacji elektrolitycznej prostych kwasów karboksylowych i nazywa powstające w tych reakcjach jony; ( pisze równania reakcji: (…) hydrolizy soli w formie cząsteczkowej i jonowej (pełnej i skróconej); ( tłumaczy przyczynę zasadowego odczynu roztworu wodnego octanu sodu i mydła; ilustruje równaniami reakcji; ( zaznacza fragmenty hydrofobowe i hydrofilowe we wzorach cząsteczek substancji powierzchniowo czynnych; (PP 1 2 3 opisuje strukturę cząsteczek estrów i wiązania estrowego; ( wyjaśnia (zapisuje równania reakcji), w jaki sposób z glicerydów otrzymuje się kwasy tłuszczowe lub mydła; ( 3 rysuje wzory elektronowe cząsteczek (…) etyloaminy; ( 35 II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej wiedzy do rozwiązywania problemów. wyjaśnia przyczynę zasadowych właściwości (…) amin; zapisuje odpowiednie równania reakcji; ( 1 zapisuje równania reakcji etyloaminy z wodą (…); ( 6 2017 © Copyright by Wydawnictwa Szkolne i Pedagogiczne Egzamin maturalny z chemii dla klasy 3 ● Poziom rozszerzony I. Wykorzystanie i tworzenie informacji. II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej wiedzy do rozwiązywania problemów. 36 posługuje się poprawną nomenklaturą węglowodorów (nasycone, nienasycone i aromatyczne) (…); ( wskazuje grupę karboksylową i resztę kwasową we wzorach kwasów karboksylowych (alifatycznych i aromatycznych); ( 1 opisuje strukturę cząsteczek estrów i wiązania estrowego; ( I. Wykorzystanie i tworzenie informacji. II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej wiedzy do rozwiązywania problemów. 37 zapisuje równanie reakcji kondensacji dwóch cząsteczek aminokwasów (o podanych wzorach) i wskazuje wiązanie peptydowe w otrzymanym produkcie; ( tworzy wzory dipeptydów i tripeptydów, powstających z podanych aminokwasów, oraz rozpoznaje reszty podstawowych aminokwasów (glicyny, alaniny i fenyloalaniny) w cząsteczkach di– i tripeptydów; ( 1 opisuje budowę białek (jako polimerów kondensacyjnych aminokwasów); ( II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej wiedzy do rozwiązywania problemów. 38 ustala wzór empiryczny i rzeczywisty związku chemicznego (…) na podstawie jego składu wyrażonego w % masowych i masy molowej; ( 1 Schemat oceniania zadań Numer zadania Odpowiedź/przykład poprawnej odpowiedzi 1 ms = 89,80 g – 89,15 g = 0,65 g mr = 1000 g – (0,21 – 0,15) g = 1000 g – 0,06 g = 999,94 g 0,65 g Cp = ⋅ 100% = 0,065% 999,94 g 2 Ubb:[Uuo] 7d1 8s2 8p1 122 p We wzorach sumarycznych związków dwupierwiastkowych zapisuje się najpierw pierwiastek o mniejszej elektroujemności (tlen), następnie ten o większej (fluor). 3 Zasady przyznawania punktów Poprawna metoda rozwiązania. – 1 punkt. Poprawne obliczenia, podanie wyniku z jednostką – 1 punkt. Poprawne podanie każdej z informacji – 1 punkt. Poprawne podanie każdej z informacji W nazwie związku dwupierwiastkowego najpierw podaje – 1 punkt. się pierwiastek o większej elektroujemności (fluor), a potem o mniejszej elektroujemności (tlen). © Copyright by Wydawnictwa Szkolne i Pedagogiczne Punktacja 2 1 2 1 1 2 1 2017 7 Egzamin maturalny z chemii dla klasy 3 ● Poziom rozszerzony Poprawne narysowanie wzoru, poprawne wskazanie wiążących par elektronowych – 2 punkty. Poprawne narysowanie wzoru, ale nie wskazano wiążących par elektronowych – 1 punkt. Brak wzoru lub narysowany niepoprawnie, brak wskazania wiążących par elektronowych – 0 punktów. 2 Poprawne napisanie konfiguracji elektronowej w systemie klatkowym dla atomu tlenu – 1 punkt. Poprawne wskazanie elektronów biorących udział w hybrydyzacji – 1 punkt. Poprawne wskazanie hybrydyzacji sp3 – 1 punkt. 3 6 Kąt między wiązaniami O–F w cząsteczce difluorku tlenu (OF2) wynosi 103°. Atom tlenu charakteryzuje się hybrydyzacją tetraedryczną sp3. Wokół atomu tlenu znajdują się dwie pary wiążące (wiązanie z atomami fluoru) oraz dwie wolne pary elektronowe atomu tlenu. Wszystkie pary elektronowe wzajemnie się odpychają, jednak siła oddziaływania wolnych par elektronowych jest większa niż par wiążących. Powoduje to „zginanie” wiązań i deformację z kąta tetraedrycznego do wartości 103°. Podanie poprawnej odpowiedzi – 1 punkt. Brak poprawnej odpowiedzi – 0 punktów. 1 7 P, F, F Poprawna ocena informacji w trzech wierszach – 1 punkt. 1 8 g mol g MOF2 = 54 mol ms(NaOH) = Cm . MNaOH . VNaOH mol mol ms(NaOH) = 0,5 . 40 . 3 dm3 = 60 g dm 3 dm 3 80 g NaOH –––––––– 54 g OF2 60 g –––––––––– x g x = 40,5 g Jeśli wydajność reakcji wynosi 15%: 40,5 g . 0,15 = 6,075 g ~ 6,1 g OF2 Poprawna metoda rozwiązania – 1 punkt. Poprawne obliczenia przy poprawnej metodzie – 1 punkt. Podanie poprawnego wyniku z jednostką – 1 punkt. 3 F •• F •• •• F lub — — —O — — F — — — •• O — — 4 •• •• •• •• •• •• lub x x F xx xx xx xx x x xx x x O F xx xx sp3 5 O: 1s2 2s2 2p4|   1s 2s 8   2p  MNaOH = 40 8 2017 © Copyright by Wydawnictwa Szkolne i Pedagogiczne Egzamin maturalny z chemii dla klasy 3 ● Poziom rozszerzony 9 Równanie reakcji: 4 FeO → Fe3O4 + Fe Typ reakcji: dysproporcjonowanie Poprawna napisanie równania reakcji – 1 punkt. Poprawne określenie typu reakcji – 1 punkt. 10 B, 1 Poprawne podanie odpowiedzi – 1 punkt. 1 11 Obecność jonów H3O+ w jamie ustnej powoduje przesunięcie równowagi reakcji w prawą stronę (jony H3O+ reagują z jonami OH–, więc układ „stara się” zwiększyć ilość jonów hydroksylowych w środowisku). Podanie poprawnej odpowiedzi – 1 punkt. 1 12 F, F, P Poprawna ocena informacji w trzech wierszach – 1 punkt. 1 13 Równanie w formie cząsteczkowej: Fe2O3 + 6 HCl → 2 FeCl3 + 3 H2O Równanie w formie jonowej: Fe2O3 + 6 H+ + 6 Cl– → 2 Fe3+ + 6 Cl– + 3 H2O Równanie w formie jonowej skróconej: Fe2O3 + 6 H+ → 2 Fe3+ + 3 H2O Za poprawne zapisanie każdego z równań – 1 punkt. 3 14 T, N, T, T Poprawna ocena informacji w czterech wierszach – 1 punkt. 1 Poprawne podanie każdej sprzężonej pary – 1 punkt. 2 2 Sprzężona para 1: 15 Kwas 1 Zasada 1 H2O NaOH Sprzężona para 2: Kwas 2 Zasada 2 HClO NaClO 16 B Wskazanie poprawnej odpowiedzi – 1 punkt. 1 17 F, P, P Poprawna ocena informacji w trzech wierszach – 1 punkt. 1 18 B Wskazanie poprawnej odpowiedzi – 1 punkt. 1 19 C Wskazanie poprawnej odpowiedzi – 1 punkt. 1 20 P, P, P Poprawna ocena informacji w trzech wierszach – 1 punkt. 1 21 A Wskazanie poprawnej odpowiedzi – 1 punkt. 1 © Copyright by Wydawnictwa Szkolne i Pedagogiczne 2017 9 Egzamin maturalny z chemii dla klasy 3 ● Poziom rozszerzony Odczynnik Izomer A Izomer B Br2 TAK TAK HCl TAK TAK HNO3 NIE NIE Poprawna ocena informacji w trzech wierszach dla jednego izomeru – 1 punkt. 2 Podanie poprawnej odpowiedzi – 1 punkt. 1 Poprawne narysowanie wzoru – 1 punkt. 1 F •• •• ••F •• •• ••F•• •• ••F •• •• ••F•• •• ••F •• •• ••F•• •• •• •• F C •• C •• C •• C •• C •• C •• C •• F •• •• •• •• •• •• •• •• •• •• •• • • • • • • • • • • • • • F • • F • • F • • F • •F • •F • • F • •• •• •• •• •• •• •• Podanie poprawnej odpowiedzi – 1 punkt. 1 26 D Wskazanie poprawnej odpowiedzi – 1 punkt. 1 27 W jednej puszce piwa znajduje się 0,5 · 3,6 SJA = 1,8 SJA etanolu, czyli 1,8 · 10 g etanolu = 18 g etanolu. Masa cząsteczkowa etanolu wynosi: M = 2 · 12 + 16 + 6 · 1 = 46 g · mol–1. 18 = 0,39 mol Liczba moli etanolu w puszce piwa to: n = 46 0,39 mol mol = 0,78 Stężenie molowe etanolu: Cm = 3 0,5 dm dm 3 Poprawna metoda rozwiązania – 1 punkt. Poprawne obliczenia przy poprawnej metodzie – 1 punkt. Podanie poprawnego wyniku z jednostką – 1 punkt. 3 Poprawna metoda rozwiązania – 1 punkt. Poprawne obliczenia przy poprawnej metodzie, podanie poprawnego wyniku z jednostką – 1 punkt. 2 Poprawne określenie każdej przyczyny wraz z uzasadnieniem – 1 punkt. 2 22 23 Heksametylodisiloksan jest związkiem niepolarnym. Zawiera w swojej strukturze aż sześć niepolarnych grup metylowych. Etanolan magnezu również zawiera dwie grupy mało polarne (pochodzące od etanolu). F — F — F — — — F — — — — — •• — F—C—C—C—C—C—C—C—F •• 25 F — 24 F — — F F F F F F F F •• •• •• •• •• •• •• •• Liczba wolnych par elektronowych: 48. 6 SJA etanolu odpowiada 6 · 10 g = 60 g. Masa roztworu: mroztwor’ 28 m ⋅ 100% 60 g ⋅ 100% = etanol = = 150 g C% 40% Objętość roztworu: Vroztwor’ = 29 10 2017 mroztwor’ 150 g = ≈ 158 cm 3 ≈ 158 ml g droztwor’ 0,95 3 cm Dwie odpowiedzi spośród: 1. Przedstawiona reakcja jest reakcją egzoenergetyczną – prowadzi do wydzielenia się ciepła z układu. Doprowadzając do kadzi energię w postaci ciepła, zgodnie z regułą Le Chateliera równowagę reakcji będzie się przesuwać w lewo. 2. Enzymy to substancje białkowe – mogą działać mniej wydajnie, a nawet denaturować w podwyższonej temperaturze. 3. Podwyższenie temperatury układu spowoduje wzrost ciśnienia gazowego dwutlenku węgla. Zgodnie z regułą Le Chateliera równowagę reakcji w takim przypadku będzie się przesuwać w lewo. © Copyright by Wydawnictwa Szkolne i Pedagogiczne Egzamin maturalny z chemii dla klasy 3 ● Poziom rozszerzony 30 B, 4 Poprawne wskazanie odpowiedzi – 1 punkt. 1 31 B Poprawne wskazanie odpowiedzi – 1 punkt. 1 32 Cytrynian sodu jest solą słabego kwasu cytrynowego i mocnej zasady sodowej. W roztworach wodnych ulega on hydrolizie zasadowej zgodnie z równaniem: Na3Cyt + H2O → Na+ + OH– + Na2HCyt Produktem reakcji są jony OH–, które obniżają pH roztworu. 3Na+ + Cyt3– + H2O → 3 Na+ + OH– + HCyt2– 33 1B; 2C; 3A 1. Poprawne napisanie równania reakcji hydrolizy – 1 punkt. Poprawne wytłumaczenie przyczyny zasadowego odczynu roztworu – 1 punkt. Za poprawne wskazanie do każdego związku – 1 punkt. 2 3 — H H— C — OH O H — C —O ONa + R2–C — — H — C — OH O —— —— O + R1–C ONa — R3 H 2. — H O — 34 R2 H — C —O ONa O Poprawne narysowanie wzorów wszystkich ONa produktów dla każdej reakcji – 1 punkt. —— —— O + R1–C + R3–C — H— C — OH 3 — H — C — OH H — H H— C — O O R1 — H — C — OH ONa O —— —— O + R2–C + R3–C — 3. ONa — H — C — OH H © Copyright by Wydawnictwa Szkolne i Pedagogiczne 2017 11 Egzamin maturalny z chemii dla klasy 3 ● Poziom rozszerzony 35 H2N(CH2)2OH + H2O → H3N+(CH2)2OH + OH– Poprawne napisanie równania reakcji – 1 punkt. 1 36 N, T, T Poprawne określenie w trzech wierszach w tabeli – 1 punkt. 1 37 A Wskazanie poprawnej odpowiedzi – 1 punkt. 1 38 D Wskazanie poprawnej odpowiedzi – 1 punkt. 1 Liczba punktów do uzyskania 12 2017 60 © Copyright by Wydawnictwa Szkolne i Pedagogiczne Harmonogram matury: 4 maja 2022r. godz. 9:00 Język polski (poziom podstawowy), NR SALI NAZWA SALI ILOŚĆ OSÓB klasy 1 WARSZTATY 70 4Ti+4Tf+4Tfh + absolwenci T (2) 2 SALA GIMNASTYCZNA 69 4Tl+4Tż +absolwenci T (5) 3 ŚWIETLICA 30 4Te +absolwenci T (1) 4 117 14 4Tmp 5 116 12 4Tmp 6 115 15 3Lo1 + absolwenci LO (3) 5 maja 2022r. godz. 9:00 matematyka (poziom podstawowy), NR SALI NAZWA SALI ILOŚĆ OSÓB klasy 1 WARSZTATY 70 4Ti+4Tf+4Tfh+absolwenci T (2) 2 SALA GIMNASTYCZNA 70 4Tl+4Tż+absolwenci T (6) 3 ŚWIETLICA 30 4Te+absolwenci T (1) 4 117 15 4Tmp + absolwenci T (1) 5 116 15 4Tmp +absolwenci T(3) 6 115 12 3Lo1 7 106 17 absolwenci T (17) 8 105 14 absolwenci LO 9 101 1 absolwent T godz. 14:00 historia muzyki (poziom rozszerzony) NR SALI NAZWA SALI ILOŚĆ OSÓB 4 117 1 6 maja 2022r. godz. 9:00 język angielski (poziom podstawowy) NR SALI NAZWA SALI ILOŚĆ OSÓB klasy 1 WARSZTATY 68 4Ti+4Tf+4Tfh+ absolwenci T 2 SALA GIMNASTYCZNA 68 4Tl+4Tż+ absolwenci T (8) 3 ŚWIETLICA 27 4Te+ absolwenci T (1) 4 117 13 4Tmp 5 116 12 4Tmp 6 115 12 3Lo1+ absolwenci LO (1) godz. 14:00 język niemiecki (poziom podstawowy) NR SALI NAZWA SALI ILOŚĆ OSÓB 1 WARSZTATY 15+5 9 maja 2022r. godz. 9:00 język angielski (poziom rozszerzony) NR SALI NAZWA SALI ILOŚĆ OSÓB Klasy 1 WARSZTATY 66 4Tż+4Tmp+4Tph+ absolwenci T(4) 2 SALA GIMNASTYCZNA 46+1 4Te+4Ti+4Tl+4Tf+4Tż(E16)+3Lo1 godz. 14:00 filozofia (poziom rozszerzony) NR SALI NAZWA SALI ILOŚĆ OSÓB 4 117 1 10 maja 2022r. godz. 9:00 język polski (poziom rozszerzony) NR SALI NAZWA SALI ILOŚĆ OSÓB 1 WARSZTATY 23 11 maja 2022r. godz. 9:00 matematyka (poziom rozszerzony) NR SALI NAZWA SALI ILOŚĆ OSÓB 1 WARSZTATY 27 12 maja 2022r. godz. 9:00 biologia (poziom rozszerzony) NR SALI NAZWA SALI ILOŚĆ OSÓB 4 117 3 13 maja 2022r. godz. 9:00 wiedza o społeczeństwie (poziom rozszerzony) NR SALI NAZWA SALI ILOŚĆ OSÓB 4 117 8+1 godz. 14:00 język niemiecki (poziom rozszerzony) NR SALI NAZWA SALI ILOŚĆ OSÓB 4 117 9 16 maja 2022r. godz. 9:00 chemia (poziom rozszerzony) NR SALI NAZWA SALI ILOŚĆ OSÓB 4 117 2 17 maja 2022r. godz. 9:00 historia (poziom rozszerzony) NR SALI NAZWA SALI ILOŚĆ OSÓB 4 117 9+1 18 maja 2022r. godz. 9:00 geografia (poziom rozszerzony) NR SALI NAZWA SALI ILOŚĆ OSÓB 1 WARSZTATY 58+12 T + absolwent T(1)+Lo+ absolwent LO 19 maja 2022r. godz. 9:00 fizyka (poziom rozszerzony) NR SALI NAZWA SALI ILOŚĆ OSÓB 4 117 5+1 20 maja 2022r. godz. 9:00 informatyka (poziom rozszerzony) NR SALI NAZWA SALI ILOŚĆ OSÓB 10 18 1 Lista dozwolonych przyborów na egzaminie maturalnym: matura z biologii: linijka, wybrane wzory i stałe fizykochemiczne na egzamin maturalny z biologii, chemii i fizyki matura z chemii: linijka, kalkulator prosty, wybrane wzory i stałe fizykochemiczne na egzamin maturalny z biologii, chemii i fizyki matura z fizyki: linijka, kalkulator prosty, wybrane wzory i stałe fizykochemiczne na egzamin maturalny z biologii, chemii i fizyki matura z geografii: linijka, kalkulator prosty, lupa, matura z historii: lupa, matura z historii sztuki: lupa, matura z historii muzyki: odtwarzacz płyt CD z kompletem zapasowych baterii i słuchawkami, lupa, matura z informatyki: kalkulator prosty, matura z języka polskiego: słownik ortograficzny, słownik poprawnej polszczyzny – nie mniej niż 1 na 25 osób matura z matematyki: linijka, cyrkiel, kalkulator prosty, wybrane wzory matematyczne matura z wosu: kalkulator prosty.

egzamin maturalny z chemii dla klasy 3 poziom rozszerzony